নিম্নের কোন মৌলটি আউফবাউ নীতি মেনে চলে না?

আউফবাউ নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটালগুলোতে প্রবেশ করে এবং ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তির অরবিটালগুলো পূর্ণ করে। তবে কিছু মৌল এই নীতি মেনে চলে না, সাধারণত অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণ পূর্ণ অরবিটালের বিশেষ স্থিতিশীলতার কারণে।

প্রদত্ত মৌলগুলোর মধ্যে, সিলভার (Ag) আউফবাউ নীতি মেনে চলে না।

    
• সিলভার (Ag, পারমাণবিক সংখ্যা ৪৭): আউফবাউ নীতি অনুসারে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা \([Kr] 4d^9 5s^2\)। কিন্তু প্রকৃতপক্ষে, 4d অরবিটালটি সম্পূর্ণ পূর্ণ (4d¹⁰) হলে এটি অধিক স্থিতিশীলতা লাভ করে। তাই, একটি ইলেকট্রন 5s অরবিটাল থেকে 4d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়, ফলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় \([Kr] 4d^{10} 5s^1\)। এটি আউফবাউ নীতির একটি সুপরিচিত ব্যতিক্রম।
    
• আয়রন (Fe, পারমাণবিক সংখ্যা ২৬): এর ইলেকট্রন বিন্যাস \([Ar] 3d^6 4s^2\), যা আউফবাউ নীতি মেনে চলে।
    
• জিরকোনিয়াম (Zr, পারমাণবিক সংখ্যা ৪০): এর ইলেকট্রন বিন্যাস \([Kr] 4d^2 5s^2\), যা আউফবাউ নীতি মেনে চলে।
    
• ল্যান্থানাম (La, পারমাণবিক সংখ্যা ৫৭): এর ইলেকট্রন বিন্যাস \([Xe] 5d^1 6s^2\)। আউফবাউ নীতি অনুসারে \([Xe] 4f^1 6s^2\) হওয়ার কথা ছিল। 4f এবং 5d অরবিটালের শক্তির নৈকট্যের কারণে এটিও আউফবাউ নীতি থেকে বিচ্যুত হয়। তবে, সম্পূর্ণ পূর্ণ d-অরবিটালের স্থিতিশীলতার কারণে Ag-এর ব্যতিক্রমটি বহুল প্রচলিত ও সরাসরি আউফবাউ নীতির লঙ্ঘন হিসেবে বিবেচিত।

অতএব, প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে সিলভার (Ag) আউফবাউ নীতির একটি প্রধান ব্যতিক্রম।